Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов

1. К проводникам первого рода относятся:

а) золото;

б) бронза;

в) латунь;

г) расплав хлорида натрия.

2. К проводникам второго рода относятся:

а) чугун;

б) расплав оксида алюминия;

в) раствор глюкозы;

г) раствор формиата натрия.

3. Диэлектриком является:

а) алмаз;

б) графит;

в) эбонит;

г) резина.

4. К проводникам второго рода относятся:

а) раствор гексана в бензоле;

б) раствор ацетона в воде;

в) раствор хлороводорода в воде;

г) раствор серы в гексане.

5. Электропроводность – это:

а) количественная характеристика способности вещества проводить электрический ток;

б) суммарный электрический заряд, проходящий через вещество за единицу времени при приложении к нему разности потенциалов в 1 В;

в) суммарный электрический заряд всех частиц вещества, содержащихся в 1 моле вещества и способных перемещаться под действием электрического тока;

г) качественная характеристика подвижности частиц вещества, способных перемещаться под действием внешнего электрического поля.

6. Единицей измерения электропроводимости в системе СИ является:

а) См (Сименс);

б) Ом-1;

в) В;

г) А.

7. Под удельной электропроводностью раствора электролита в системе СИ подразумевают:

а) скорость перемещения (м/с) ионов в нем при наложении внешнего электрического поля с разностью потенциалов 1 В;

б) электропроводность объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь поверхности в 1 м2 каждый и расположенными на расстоянии 1м друг от друга;

в) силу тока, возникающего в 1 м3 раствора, расположенного между двумя параллельными электродами площадью 1 м2 каждый, при наложении разности потенциалов 1 В;

г) суммарный электрический заряд проходящий за 1 сек. через 1 м3 раствора, при наложении разности потенциалов 1 В.

8. Удельная электропроводность раствора в системе СИ измеряется в:

а) В · 1 м3.;

б) См · м-1;

в) Ом-1 · м-1;

г) В · м.

9. Удельная электропроводность растворов зависит от:

а) концентрации электролита в растворе;

б) природы растворенного в нем электролита;

в) приложенной разности потенциалов;

г) температуры.

10. Удельная электропроводность раствора слабого электролита зависит от :

а) степени диссоциации электролита;

б) внешнего давления над раствором;

в) приложенной разности потенциалов;

г) концентрации электролита.

11. Удельная электропроводность растворов сильных электролитов при увеличении их концентрации:

а) всегда возрастает;

б) всегда уменьшается;

в) сначала уменьшается, а затем возрастает;

г) сначала возрастает, а затем уменьшается.

12. На величину удельной электропроводности раствора оказывают влияние такие свойства ионов, как:

а) их окраска в растворе;

б) величина заряда;

в) радиус;

г) степень гидратации.

13. Удельная электропроводность растворов слабых электролитов в отличие от сильных:

а) с увеличением концентрации возрастает в меньшей степени;

б) не зависит от температуры;

в) сначала возрастает, а затем уменьшается;

г) при одной и той же молярной концентрации всегда будет значительно меньше.

14. Уменьшение удельной электропроводности сильных электролитов в концентрированных растворах по сравнению с разбавленными связано с:

а) уменьшением степени диссоциации электролита;

б) увеличением сил электростатического взаимодействия между ионами;

в) образованием ассоциатов (ионных двойников, тройников и т.д.);

г) интенсификацией процесса образования ионных атмосфер.

15. Значительно большая скорость движения ионов Н+ и ОН- в водной среде по сравнению с другими ионами объясняется:

а) малыми размерами этих ионов;

б) отсутствием у этих ионов гидратной оболочки;

в) эстафетным механизмом перемещения данных ионов;

г) большой плотностью электрического заряда у данных ионов.

16. Удельная электропроводность растворов электролитов по сравнению с металлическими проводниками:

а) значительно выше;

б) во много раз меньше;

в) находится примерно на одинаковом уровне;

г) в зависимости от природы электролита может иметь как большее, так и меньшее значение.

17. Эквивалентная электропроводность в системе СИ характеризует:

а) электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль химического эквивалента растворенного вещества;

б) электрическую проводимость 1 м3 раствора электролита;

в) электрическую проводимость 1 м3 раствора, содержащего 1 моль электролита;

г) электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества.

18. Для сильных и слабых электролитов эквивалентная электропроводность:

а) возрастает с увеличением концентрации раствора;

б) возрастает с уменьшением концентрации раствора;

в) зависит от их природы;

г) возрастает с увеличением температуры.

19. Эквивалентная электропроводность достигает максимального значения:

а) в насыщенных растворах электролитов;

б) в сильно разбавленных растворах электролитов;

в) в растворах, содержащих 1 моль растворенного вещества;

г) в растворах, содержащих 1 г растворенного вещества.

20. В сильно-разбавленных растворах электролитов λ∞ приобретает наибольшее значение, т.к.:

а) в этом случае количество ионов электролита достигает своей максимальной величины;

б) взаимодействия между ионами в растворе отсутствуют;

в) степень диссоциации как сильных так и слабых электролитов приближается к 1;

г) образование ионных атмосфер не происходит.

21.Согласно закона Кольрауша:

а) λ∞ = λк + λа;

б) λ∞ = F ∙ (uк + ua);

в) λV = С· ∙ V

г) λV = Uk + Ua.

22. Абсолютная подвижность иона Uk или Ua равна:

а) скорости движения катиона или аниона в насыщенном растворе электролита;

б) скорости теплового движения катионов или анионов электролита в бесконечно-разбавленном растворе;

в) скорости движения катионов или анионов электролита в сильно-разбавленном растворе при приложенной разности потенциалов 1 В/м;

г) скорости движения катионов или анионов электролита в растворе объемом 1 м3.

23. Кондуктометрический метод анализа основан:

а) на измерении эквивалентной электропроводности раствора λV;

б) на измерении эквивалентной электропроводности раствора при бесконечном разбавлении;

в) на измерении удельной электропроводности раствора при разных концентрациях растворенного вещества;

г) на измерении оптической плотности раствора.

24. Точку эквивалентности при кондуктометрическом титровании определяют:

а) с помощью индикатора;

б) с помощью вспомогательного вещества;

в) визуально, на основании изменения внешнего вида раствора;

г) графическим путем на основании резкого изменения измеренной электропроводности раствора по мере добавления титранта.

25. На основании измерения эквивалентной электропроводности при данной концентрации вещества (λV ) и в сильно разбавленных растворах (λ∞) можно определить:

а) степень диссоциации слабого электролита;

б) константу диссоциации слабого электролита в растворе;

в) концентрацию электролита в растворе;

г) массу и заряд иона электролита в растворе.

26. Предельная электрическая проводимость электролита (λ∞ ) достигается:

а) в насыщенном растворе;

б) в растворе, содержащем 1 моль вещества;

в) в сильно разбавленном растворе;

г) при температуре, близкой к температуре кипения раствора.

27. Предельная электрическая проводимость электролита (λ∞ ) зависит от:

а) концентрации раствора;

б) скорости движения ионов электролита в растворе;

в) взаимодействия между ионами электролита в растворе;

г) размеров и прочности «ионных атмосфер».

28. Повышение удельной электропроводности растворов при увеличении температуры связано с:

а) уменьшением вязкости раствора;

б) увеличением скорости движения ионов;

в) с возрастанием степени диссоциации слабого электролита;

г) с уменьшением степени диссоциации молекул растворителя.

29. В системе СИ эквивалентная электропроводность измеряется в :

а) См · моль · см;

б) Ом-1· моль · см3;

в) См · моль-1· м2;

г) Ом-1· моль-1 · м2.

30. При кондуктометрическом титровании сильной кислоты щелочью:

а) удельная электропроводность раствора в точке эквивалентности достигает своего максимального значения;

б) удельная электропроводность раствора в точке эквивалентности достигает своего минимального значения;

в) в обязательном порядке необходимо присутствие кислотно-основного индикатора;

г) исходные растворы могут быть мутными или окрашенными.

31.Величина электрического заряда, возникающего на единице площади металлической пластинки, опущенной в дистиллированную воду, зависит от:

а) природы металла, из которого выполнена пластинка;

б) температуры системы;

в) объема воды;

г) формы металлической пластинки.

32. На поверхности металлической пластинки, опущенной в дистиллированную, воду всегда возникает:

а) положительный заряд;

б) заряд равный 0;

в) отрицательный заряд;

г) на одной части пластинки – положительный заряд, на другой – отрицательный.

33. Переход катионов металла с поверхности металлической пластинки в воду обусловлен:

а) тепловым движением ионов в металлическом образце;

б) действием молекул растворителя на кристаллическую решетку металла;

в) процессами диффузии;

г) гидратацией катионов металла, расположенных на поверхности кристаллической решетки.

34. Отрицательный заряд, возникающий на поверхности металлической пластинки, опущенной в дистиллированную воду, обусловлен:

а) переходом анионов из жидкой фазы на пластинку;

б) присоединением атомами и ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, электронов, высвобождающихся в ходе окисления молекул воды;

в) избыточным содержанием в кристаллической решетке металла свободных электронов, образующихся после перехода части катионов Меn+ в жидкую фазу;

г) переходом части свободных электронов из кристаллической решетки металла в воду.

35. Пластинки, выполненные из активных металлов (Mg, Zn, Fe) в растворе собственной соли, как правило:

а) заряжаются отрицательно;

б) заряжаются положительно;

в) не заряжаются;

г) меняют знак заряда со временем.

36. Пластинки, выполненные из малоактивных металлов(Cu, Ag, Hg, Pt, Au), в растворе собственной соли, как правило:

а) заряжаются отрицательно;

б) не заряжаются;

в) заряжаются положительно;

г) в течение длительного времени периодически меняют знак заряда.

37. Металлическим электродом называется:

а) система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в расплав собственного металла;

б) система, состоящая из растворов двух солей, контактирующих друг с другом через пористую перегородку;

в) система, состоящая из контактирующих друг с другом двух пластинок, разнородных металлов;

г) система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор собственной соли;

38.Цинковая пластинка, опущенная в раствор сульфата цинка, является:

а) металлическим электродом первого рода;

б) металлическим электродом второго рода;

в) обратимым электродом;

г) необратимым электродом;

39.Стандартным электродным потенциалом Е0 для металлического электрода называется:

а) потенциал, условно принятый за стандарт;

б) потенциал, который возникает на электроде при определённых стандартных значениях температуры и внешнего давления системы;

в) потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе равной 1моль/дм³ и температура 250С;

г) потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе большей, чем 1моль/дм³.

40.Величина электродного потенциала для металлического электрода рассчитывается по уравнению:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

41.Серебрянная пластинка, покрытая слоем хлорида серебра и опущенная в насыщенный раствор хлорида калия, является:

а) электродом первого рода;

б) электродом второго рода;

в) редокс-электродом;

г) необратимым электродом.

42.В каком ряду металлы расположены по возрастанию их восстановительной активности в реакциях протекающих в водной среде:

а) Ag, Fe, Li, Na;

б) Zn, Al, Mg, K;

в) Na, Zn, Fe, Cu;

г) Na, Ca, K, Li;

43.В каком ряду ионы металлов расположены по возрастанию их окислительной активности в реакциях протекающих в водной среде?

а) Li+, K+, Ca2+, Mg2+;

б) K+, Cu2+, Ag+, Au3+;

в) Hg2+, Ag+, Cu2+, Fe2+;

г) Mg2+, Pb2+, Al3+, Cr3+.

44.По отношению к растворам солей Mg будет выступать в роли восстановителя в случае протекания между ними реакции?

а) K2SO4;

б) FeSO4;

в) CuSO4;

г) Na2SO4.

45.По отношению к каким металлам ионы Cu2+ в водном растворе будут выступать в роли окислителя?

а) Ag;

б) Pt;

в) Pb;

г) Fe;

46.Величина электродного потенциала для электрода второго рода зависит:

а) от концентрации ионов металла труднорастворимой соли в растворе;

б) от концентрации аниона, общего для труднорастворимой и хорошо растворимой солей;

в) от концентрации катионов металла хорошо растворимой соли;

г) от общей концентрации всех ионов в растворе.

47. Примером электродов второго рода могут служить:

а) цинковый электрод;

б) водородный электрод;

в) каломельный электрод;

г) стеклянный электрод.

48. Потенциал хлорсеребряного электрода при t=250С можно рассчитать по уравнению:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

49. Экспериментально измеренная величина электродного потенциала показывает:

а) во сколько раз она больше величины потенциала стандартного водородного электрода;

б) во сколько раз она меньше величины потенциала стандартного водородного электрода;

в) на сколько она меньше или больше величины потенциала стандартного водородного электрода;

г) абсолютное значение.

50.Потенциал Е2 определяемого электрода равен измеренной разности потенциалов Е2 –Е1 = ΔЕ, если:

а) его величина больше, чем величина электрода сравнения Е1;

б) его величина меньше, чем величина электрода сравнения Е1;

в) его величина равна величине электрода сравнения Е1;

г) его величина равна нулю.

51.Потенциал Е2 определяемого электрода равен Е1- ΔЕ , если:

а) его величина больше, чем величина электрода сравнения Е1;

б) его величина меньше, чем величина электрода сравнения Е1;

в) его величина равна величине электрода сравнения Е1;

г) его величина равна нулю.

52.При измерении электродных потенциалов равным нулю принимают:

а) стандартный потенциал водородного электрода;

б) стандартный потенциал хлорсеребряного электрода;

в) стандартный потенциал каломельного электрода;

г) потенциал водородного электрода, независимо от концентрации кислоты в растворе.

53.Стандартным или нормальным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов:

а) между металлом, погружённым в дистиллированную воду и стандартным водородным электродом;

б) между металлом, погружённым в раствор своей соли и водородным электродом;

в) между металлом, погружённым в раствор своей соли с активностью ионов Меn+ равной 1моль/дм3 и стандартным водородным электродом;

г) между раствором соли с активностью ионов одноименного металла Меn+ равной 1моль/дм3, и водородным электродом.

54.Редокс-системами называются растворы, содержащие в своём составе:

а) не менее двух веществ;

б) любые два вещества, одно из которых может выступать в роли окислителя, а второе – в роли восстановителя;

в) два вещества, в которых атомы одного и того же элемента находятся в разной степени окисления;

г) более двух веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью.

55.Окисленной формой редокс-системы всегда называется то вещество, в котором:

а) атомы элемента имеют большую степень окисления;

б) атомы элемента имеют положительную степень окисления;

в) атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;

г) атомы элемента имеют меньшую степень окисления.

56. Восстановленной формой редокс-ситемы всегда называется то вещество, в котором:

а) атомы элемента имеют большую степень окисления;

б) атомы элемента имеют положительную степень окисления;

в) атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;

г) атомы элемента имеют меньшую степень окисления.

57. Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот заключается только в обмене между ними электронами для следующих редокс-систем:

а) Fe3+/ Fe2+;

б) MnO4-/Mn2+;

в) [Fe3+(CN)6]3–/[Fe2+(CN)6]4–;

г) Sn4+/Sn2+;

58. Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот кроме обмена электронами сопровождается участием в этом процессе других частиц для следующих редокс-систем:

а) Cl2/2Cl- ;

б) BrO-/Br-;

в) ClO3-/Cl-;

г) Cu2+/Cu+.

59. Металлическая пластинка в редокс-электроде заряжается положительно в случае:

а) избыточного содержания в растворе восстановленной формы;

б) избыточного содержания в растворе окисленной формы;

в) одинакового содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;

г) при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм3.

60. Mеталлическая пластинка в редокс-электроде заряжается отрицательно в случае:

а) избыточного содержания в растворе восстановленной формы;

б) избыточного содержания в растворе окисленной формы;

в) содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;

г) при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм3.

61. Cтандартный или нормальный редокс-потенциал возникает в системе:

а) при t=2980 C;

б) при Т=298 К и активности окисленной и восстановленной форм равной 1моль/дм3 ;

в) при Т=298 К и любой одинаковой активности окисленной и восстановленной форм в растворе;

г) при t=2980 С и активности окисленной и восстановленной форм в растворе равной 1моль/дм3.

62. В уравнении Нернста-Петерса для расчета величины потенциала редокс-электрода n – это:

а) величина заряда окисленной или восстановленной формы;

б) разность между величинами заряда окисленной и восстановленной форм;

в) число электронов переходящих от окисленной формы на металлическую пластинку;

г) число электронов, которые принимает одна молекула или ион окисленной формы, превращаясь в восстановленную форму.

63.Величина редокс-потенциала при Т=298К может быть рассчитана по уравнению:

а) E = E0 – ;

б) E = E0 – ;

в) E = E0 + ;

г) E = E0 + .

64. Имеются пять окислительно-восстановительных систем:

1) Fe3+/ Fe2+; 2) Cu2+/Cu+; 3) Cl2/2Cl- ; 4) BrO-/Br-; 5) Sn4+/Sn2+.

Значения их редокс-потенциалов равны, соответственно:

1) 0,771В; 2) 0,16В; 3) 1,36В; 4) 0,76В; 5) 0,153В.

В роли окислителя по отношению к системе Fe3+/ Fe2могут выступать:

а) Cu2+/Cu+;

б) Cl2/2Cl- ;

в) BrO-/Br-;

г) Sn4+/Sn2+.

65. Имеется пять окислительно – восстановительных систем:

1) Fe3+/ Fe2 ; 2) Cu2+/Cu+; 3) Cl2/2Cl- ; 4) BrO-/Br-; 5) Sn4+/Sn2+.

Значения их редокс- потенциалов равны соответственно:

1)0,771В; 2) 0,16В; 3) 1,36В; 4) 0,76В; 5) 0,153В.

В роли восстановителя по отношению к системе BrO– /Br– могут выступать:

а) Cu2+/Cu+;

б) Cl2/2Cl- ;

в) Fe3+/ Fe2 ;

г) Sn4+/Sn2+.

66. Пластина из инертного металла в редокс- электроде:

а) выступает в качестве посредника при обмене электронами между окисленной и восстановленной формами;

б) подвергается окислению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс – системы;

в) подвергается восстановлению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс – системы;

г) заряжается положительно или отрицательно в зависимости от соотношения между окисленной и восстановленной формами.

67. Величина редокс-потенциала зависит от:

а) природы инертного металла;

б) формы и размеров металлической пластинки;

в) природы частиц, образующих редокс-систему;

г) концентрации компонентов редокс-системы в растворе.

68. Значения Е0 для редокс-электродов:

а) определяют экспериментально относительно стандартного водородного электрода;

б) рассчитывают по уравнению Нернста;

в) определяют экспериментально относительно любого металлического электрода;

г) рассчитывают по уравнению Петерса.

69. При определении значения Е0 для редокс-электрода:

а) концентрации или активности окисленной и восстановленной форм в растворе должны быть одинаковыми;

б) активность других частиц (Н+, ОН- и т.д.), принимающих участие в процессе перехода окисленной формы в восстановленную, должна быть равна активности окисленной или восстановленной форм;

в) активность других частиц (Н+, ОН- и т.д.), принимающих участие в процессе перехода окисленной формы в восстановленную, должна быть равна 1моль/дм3;

г) активность воды в растворе должна быть равна 1моль/дм3.

70. Для окислительно-восстановительной системы MnO4-/Mn2+, в которой осуществляется следующий электродный процесс:

Mn+7O4– + 8H+ + 5ē « Mn2+ + 4H2O

редокс-потенциал рассчитывается по формуле:

а) E = E0 + ;

б) E = E0 + ;

в) E = E0 + ;

г) E = E0 + .

71. Диффузионные потенциалы возникают:

а) на границе соприкосновения двух растворов с одинаковой концентрацией одного и того же вещества;

б) на границе соприкосновения двух растворов с разными концентрациями одного и того же вещества;

в) на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с одинаковой концентрацией;

г) на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с неодинаковой концентрацией.

72. Причина возникновения диффузионного потенциала заключается в:

а) различной природе растворённых веществ;

б) специфических свойствах растворителя;

в) влиянии внешних условий (температуры, давления и т.д.);

г) различной подвижности ионов растворённых веществ.

73. Диффузионный потенциал возникнет при соприкосновении:

а) двух растворов одного и того же неэлектролита с различными концентрациями;

б) двух растворов одного и того же неэлектролита с одинаковыми концентрациями;

в) двух растворов одного и того же электролита с разными концентрациями;

г) двух растворов разных электролитов с одинаковыми концентрациями.

74. При смешивании растворов одного и того же вещества, но с разной концентрацией:

а) более разбавленный раствор приобретает заряд, совпадающий по знаку с зарядом более подвижных ионов;

б) более разбавленный раствор приобретает заряд, совпадающий по знаку с зарядом менее подвижных ионов;

в) более концентрированный раствор приобретает знак заряда, совпадающий по знаку с зарядом менее подвижных ионов;

г) более концентрированный раствор приобретает знак заряда, совпадающий по знаку с зарядом более подвижных ионов.

75. Диффузионный потенциал:

а) существует в системе продолжительное время;

б) возникает в биологических объектах при повреждении оболочек клеток;

в) постепенно с завершением процесса диффузии в течение 1-2 часов уменьшается до нуля;

г) сохраняет неизменным своё значение на протяжении всего периода существования.

76. Мембранный потенциал возникает:

а) при неравномерном распределении ионов одного и того же вида по обе стороны мембраны;

б) в результате обмена ионами между самой мембраной и раствором;

в) в результате обмена электронами между мембраной и ионами в растворе;

г) вследствие перехода электронов через мембрану от одних ионов к другим.

77. Особенностью мембранного потенциала является то, что в соответствующей ему электродной реакции:

а) принимают участие только электроны;

б) не принимают участие электроны;

в) происходит обмен только ионами между мембраной и раствором;

г) происходит обмен, как ионами, так и электронами между мембраной и раствором.

78. В ионо-селективных или мембранных электродах по обе стороны мембраны:

а) в растворе присутствуют одни и те же ионы с одинаковой концентрацией;

б) в растворе присутствуют разные ионы, но с одинаковой концентрацией;

в) в растворе присутствуют одни и те же ионы, но с разной концентрацией;

г) в растворе присутствуют разные ионы с неодинаковой концентрацией.

79. Концентрация определяемых ионов в мембранном электроде должна быть:

а) постоянной с внутренней стороны мембраны;

б) постоянной как с внешней, так и с внутренней стороны мембраны;

в) постоянной с внешней стороны мембраны;

г) одинаковой как с внешней, так и с внутренней стороны мембраны.

80. Разность потенциалов мембранного электрода зависит:

а) только от потенциала, возникающего на внутренней стороне мембраны;

б) только от потенциала, возникающего на внешней стороне мембраны;

в) как от потенциала, возникающего на внутренней стороне мембраны, так и от потенциала, возникающего на внешней стороне мембраны;

г) от концентрации определяемых ионов в растворе с внешней стороны мембраны.

81. Гальванические элементы:

а) являются источниками постоянного тока;

б) являются источниками переменного тока;

в) преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции в электрическую;

г) преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции, в тепловую или механическую.

82. Химическим гальваническим элементом является:

а) элемент, составленный из двух различных металлических электродов с неодинаковыми электродными потенциалами;

б) элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с различной активностью ионов металла;

в) элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли и с одинаковой активностью в них ионов металла;

г) элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих неодинаковые значения электродных потенциалов.

83. Концентрационным гальваническим элементом является:

а) элемент, составленный из двух различных металлических электродов, опущенных в растворы соответствующих солей с одинаковой концентрацией ионов металла в них;

б) элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с разной концентрацией ионов металла.

в) элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих одинаковое значение электродных потенциалов;

г) элемент, составленный из двух различных мембранных электродов.

84. В гальваническом элементе процесс окисления протекает:

а) на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;

б) на катоде;

в) на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;

г) на аноде.

85. В гальваническом элементе процесс восстановления протекает:

а) на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;

б) на катоде;

в) на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;

г) на аноде.

86. Для гальванического элемента электродвижущая сила определяется по уравнению э.д.с. = Е2 – Е1, где:

а) Е2 – потенциал анода;

б) Е2 – потенциал катода;

в) Е1 – потенциал анода;

г) Е1 – потенциал катода.

87. Для медно – цинкового элемента Якоби – Даниэля электродвижущая сила равна:

а) э.д.с. = ЕZn – ЕCu;

б) э.д.с. = ЕZn +ЕCu;

в) э.д.с. = ЕCu – ЕZn;

г) э.д.с. = ЕZn = ЕCu.

88. Для гальванического элемента Якоби – Даниэля потенциал медного электрода ЕCu = 0,337В, а потенциал цинкового электрода ЕZn = – 0,763В. Величина э.д.с. при этом будет равна:

а) 1,1В;

б) 0,426В;

в) – 0,426В;

г) 0,824В.

89. Схема гальванического элемента, образованного стандартными железным и серебряным электродами, может быть представлена следующим образом:

а) Ag ½ AgNO3 ½½ Fe(NO3)2 ½ Fe;

б) Fe½ Fe(NO3)2 ½½ AgNO3 ½ Ag ;

в) Ag½ Fe(NO3)2 ½½ AgNO3 ½ Fe ;

г) Fe½ Fe(NO3)3 ½½ AgNO3 ½ Ag .

90. При работе концентрационного химического элемента:

а) происходит протекание химической реакции;

б) выравниваются концентрации (активности) ионов металла около обоих электродов;

в) происходит переход ионов металла против градиента их концентрации;

г) происходит осаждение ионов металла из раствора на обоих электродах.

91. При работе концентрационного химического элемента:

а) в раствор переходят ионы металла с электрода, имеющего меньшее значение электродного потенциала;

б) в раствор переходят ионы металла с электрода, имеющего большее значение электродного потенциала;

в) оседают из раствора ионы металла на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;

г) оседают из раствора ионы металла на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала.

92. Э.д.с. концентрационного гальванического элемента рассчитывается по формуле (a2>a1):

а) э.д.с. = E1 + E2 + ;

б) э.д.с. = E1 – E2 + ;

в) э.д.с. = E1/ E2 – ;

г) э.д.с. = .

93. Контрационный гальванический элемент будет работать до тех пор, пока:

а) активности ионов металла в обоих растворах не станут меньше 1моль/дм3;

б) активности ионов металла в обоих растворах не станут равны нулю;

в) активности ионов металла в обоих растворах не сравняются между собой;

г) потенциалы обоих его электродов не сравняются между собой.


94. Схема концентрационного гальванического элемента представлена в случае:

а) Cu ½ Cu(NO3)2 ½½ Cu(NO3)2 ½ Cu;

а1<а2

б) Zn ½ Zn(NO3)2 ½½ AgNO3 ½ Ag;

а1<а2

в) Ag ½ AgNO3 ½½ AgNO3 ½ Ag;

а1=а2

г) Fe½ Fe(NO3)2 ½½ Cu(NO3)2 ½ Cu.

а1=а2

95. Рабочим или индикаторным электродом в потенциометрии является электрод:

а) потенциал которого остается постоянным и не зависит от состояния исследуемого раствора;

б) потенциал которого зависит от концентрации исследуемого вещества;

в) потенциал которого условно принят равным нулю;

г) потенциал которого имеет меньшее значение.

96. Электродом сравнения в потенциометрии является электрод, потенциал которого:

а) сохраняет постоянное значение независимо от состояния исследуемого раствора;

б) условно принят равным нулю;

в) всегда имеет положительное значение;

г) имеет большее значение.

97. В отличие от титриметрических, потенциометрические методы анализа:

а) позволяют проводить определения только в прозрачных растворах;

б) позволяют проводить определения в мутных и окрашенных растворах;

в) не требуют присутствия индикатора;

г) могут осуществляться непосредственно в биологических объектах, т.е. «in vivo».

98. Прямая потенциометрия (ионометрия) – это потенциометрический метод, в котором индикаторным электродом является:

а) соответствующий мембранный электрод;

б) металлический электрод;

в) водородный электрод;

г) стеклянный электрод.

99. С помощью потенциометрического титрования можно определить:

а) концентрацию ионов Н+ в растворе;

б) концентрацию ионов ОН– в растворе;

в) концентрацию кислоты в анализируемом растворе;

г) концентрацию основания в анализируемом растворе.

100. При определении кислоты в растворе с помощью метода потенциометрического титрования в качестве индикаторного электрода используют, как правило:

а) водородный электрод;

б) хингидронный электрод;

в) хлорсеребряный электрод;

г) стеклянный электрод.

101. Недостатком стеклянного электрода является то, что он:

а) не может быть использован в широком диапазоне значений рН;

б) чувствителен к различным примесям, содержащимся в растворе и способен «отравляться» ими;

в) не может быть использован, если в исследуемом растворе содержатся сильные окислители или восстановители;

г) обладает большой хрупкостью.

102. Солевой мостик в гальванических элементах используют для:

а) осуществления контакта между электродами;

б) устранения влияния диффузионного потенциала;

в) ускорения процессов диффузии между растворами;

г) предохранения электродов от коррозии.

103. Солевой мостик в гальванических элементах заполняется обычно раствором хлорида калия, так как:

а) этот электролит в растворе не подвергается гидролизу;

б) данная соль не может химически взаимодействовать с материалом любого электрода;

в) ионы К+ и Сl– обладают одинаковой подвижностью в водном растворе;

г) ионы К+ не могут восстанавливаться на катоде, а ионы Сl– окисляться на аноде.

104. Потенциал повреждения, образующийся в биологических системах при разрушении оболочек клеток:

а) по своей природе является диффузионным;

б) обычно достигает величины порядка 30 – 40 мV;

в) может достигать величины нескольких десятков вольт;

г) сохраняет неизменным свое значение на протяжении нескольких суток, а затем практически мгновенно уменьшается до нуля.

105. В уравнении Нернста, используемом для расчета электродного потенциала, значение температуры приводится по:

а) шкале Фаренгейта;

б) шкале Цельсия;

в) шкале Кельвина;

г) любой из трех вышеперечисленных шкал.

106. В уравнении Нернста, с помощью которого рассчитывается потенциал металлического электрода, для количественной характеристики ионов металлов используют их:

а) процентную концентрацию;

б) молярную концентрацию;

в) моляльную концентрацию;

г) мольную долю в растворе.

Ответы


3810203872853459.html
3810261997181926.html
    PR.RU™